IKATAN KIMIA

 

IKATAN KIMIA

Sebuah batu tersusun atas butiran-butiran pasir yang sangat lembut,sedangkan pasir tersusun atas gabungan partikel-partikel silicon dioksida yang sangat kecil.Garam dapur tersusun dari ion-ion Natrium dan ion-ion klorida.Bagaimana ion-ion tersebut dapat bergabung membentuk garam dapur?

ikatan kimia

A.Kestabilan Atom

Sebagian besar atom berusaha untuk mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya (oktet).Supaya menjadi 8 elektron,atom berusaha melakukan suatu ikatan kimia baik ikatan ion(elektrovalen) maupun ikatan kovalen.

1.Pembentukan Ion

Unsur-unsur golongan IA dan IIA  mempunyai kecenderungan melepaskan elektron,Sedangkan atom-atom golongan VIA dan VIIA cenderung mengikat elektron.

2.Penggunaan bersama pasangan elektron

Ikatan kimia dapat terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron antara atom-atom yang mempunyai energy ionisasi tinggi dan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron yang rendah,Pasangan elektron yang digunakan bisa berasal dari kedua atom yang bergabung atau dapat pula berasal dari salah satu atom yang bergabung.

B.Ikatan Ion

Ikatan ion terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dsn ion negatif.Ikatan ion terjadi antara unsure-unsur logam dengan unsure-unsur non logam.

1.Pembentukan Senyawa Ion.

Ikatan ion terjadi karena atom-atom yang mempunyai energy ionisasi rendah (mudah melepas elektron) akan melepaskan elektronnya dan membentuk ion positif.Elektron yang dilepas akan ditangkap oleh atom yang memiliki afinitas elektron besar(mudah menarik elektron) untuk membentuk ion negatif.Ion positif dan negative kemudian akan tarik-menarik dengan gaya elektrostatis membentuk senyawa yang netral.

Contoh: Pembentukan senyawa NaCl

Atom Natrium mempunyai nomor atom 11 dengan konfigurasi elektron :

₁₁Na: 2  8  1

Atom Klorin mempunyai nomor atom 17 dengan konfigurasi elektron :

₁₇Cl: 2  8  7

Untuk mencapai kestabilan,atom Na melepaskan sebuah elektron sehingga menyerupai gas mulia Ne.

Na              → Na⁺  + e –

( 2 8 1)          ( 2  8 )

Atom Cl akan mengikat sebuah elektron yang dilepaskan oleh natrium tersebut sehingga akan mempunyai konfigurasi elektron sesuai gas mulia Ar.

Cl  + e -  → Cl ^–

( 2 8 7 )       ( 2  8  8 )

Terjadi tarik menarik antara sebuah ion Na⁺ dan ion Cl ^– membentuk gabungan ion NaCl.

2.Sifat Senyawa Ion

Beberapa sifat senyawa ion antara lain:

a.Kristalnya keras tetapi rapuh

    Apabila senyawa ion dipukul maka akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negative,dari yang semula berselang seling menjadi berhadapan langsung.Hal ini menyebabkan ion positif berhadapan dengan ion positif dan sebaliknya,Sehingga terjadilah gaya tolak menolak antara ion.Hal inilah yang menyebabkan senyawa ion menjadi rapuh.

b.Mempunyai titik didih dan titik lebur yang tinggi.

Hal ini disebabkan besarnya gaya elektrostatis yang ditimbulkan oleh ion positif dan ion negatif.

c.Mudah larut dalam air

Jika dilarutkan ke dalam air,gaya elektrostatis antara ion positif dan ion negatif menjadi lemah dan akhirnya terpecah.

d.Dapat menghantarkan arus listrik

Senyawa ion dalam keadaan cair dan larutan dapat menghantarkan listrik karena adanya ion-ion yang bebas bergerak.

C.Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron.Pasangan elektron ini dapat berasal dari masing-masing atom yang saling berikatan.Ikatan yang terbentuk disebut ikatan kovalen. Apabila pasangan elektron yang dipakai berasal dari salah satu atom yang berikatan,maka ikatan yang terbentuk disebut dengan ikatan kovalen koordinasi.

1.Pembentukan ikatan kovalen

Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi,digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis).Rumus titik elektron (struktur Lewis) merupakan tanda atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik,silang,atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan.Untuk menentukan elektron valensi,perlu dibuat konfigurasi elektronnya.Berikut ini adalah struktur Lewis beberapa atom:

struktur Lewis beberapa atom

Contoh pembentukan senyawa

Ø Ø NH₃

N

struktur LewisNH₃

Ø PCl₅

struktur Lewis PCl₅

2.Ikatan Kovalen koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi terjadi apabila pada pembentukan ikatan terdapat pasangan elektron yang hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan.

Contoh pembentukan ikatan kovalen koordinasi

Ø SO₃

ikatan kimia pada SO₃

2.Menggambarkan Rumus  dan Titik elektron ( struktur Lewis ) untuk molekul poliatom

Cara meramalkan struktur Lewis dari molekul beratom banyak:

a.Gambarkan elektron terluar (elektron valensi) dari masing-masing atom

b.Umumnya atom-atom dalam struktur Lewis mempunyai delapan elektron valensi,kecuali atom hydrogen yang hanya mempunyai dua elektron (duplet)

c.Umumnya,atom H akan membentuk pasangan elektron bersama dengan sebuah elektron dari atom O dahulu (ikatan kovalen)

d.Sebuah elektron dari atom O yang tersisa akan membentuk ikatan dengan atom lainnya (ikatan kovalen)

e.Bila atom H dan atom O sudah dipasangkan semua,baru sisa elektron atom oksigen membentuk ikatan dengan elektron dari unsur lain membentuk ikatan kovalen atau ikatan kovalen koordinasi.

f.Umumnya,di dalam struktur Lewis semua elektron berpasangan,termasuk pasangan elektron bebas (tidak untuk berikatan)

Contoh pembentukan struktur lewis H₂SO₄

struktur LewisH₂SO₄

4.Penyimpangan Kaidah Oktet

Beberapa molekul kovalen mempunyai struktur Lewis yang tidak octet atau duplet.Struktur demikian dapat dibenarkan karena fakta menunjukkan adanya senyawa tersebut,misalnya CO dan BF₃.Pada umumnya,molekuk yang mempunyai elektron valensi ganjil akan mempunyai susunan tidak octet,misalnya molekul N₂O dan PCl₅.

5.Ikatan Campuran  Ion dan Kovalen

Di dalam suatu molekul,kadang-kadang terdapat ikatan kovalen dan ikatan ion.Bahkan,dapat juga terdapat ikatn ion,kovalen dan kovalen koordinasi sekaligus.Untuk itu penggambaran struktur Lewis nya harus jelas,mana yang menjadi ion positif dan mana yang menjadi ion negatif.Contoh,pada senyawa NaOH,terjadi ikatan ion antara ion Na⁺ dengan ion OH^- sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom o dan atom H.