 |
| bilangan kuantum |
a.Bilangan kuantum
utama (n)
Bilangan kuantum utama menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital.Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat dari 1 sampai tak terhingga ( n = 1,2,3,4……,∞).Semakin besar nilai n semakin jauh letak elektron dari inti atom.Nilai bilangan kuantum utama dikaitkan dengan model atom Bohr,yaitu nilai n = 1 elektron terletak pada kulit K ,n = 2 elektron terletak pada kulit L,n = 3 elektron terletak pada kulit M,dan seterusnya.
b.Bilangan kuantum azimut atau momentum sudut (Ɩ)
Bilangan kuantum azimuth (Ɩ) memberikan informasi tentang bentuk orbital.Nilai Ɩ tergantung pada nilai bilangan kuantum utama (n).Nilai Ɩ adalah dari 0 sampai dengan ( n – 1) untuk setiap nilai n.Untuk nilai Ɩ = 0melambangkan sub kulit s; nilai Ɩ = 1 melambangkan sub kulit p; nilai Ɩ = 2 melambangkan sub kulit d; dan nilai Ɩ = 3 melambangkan sub kulit f.
c.Bilangan kuantum
magnetic (m)
Bilangan kuantum magnetic (m) menentukan arah orientasi dari orbital di dalam ruang relatif terhadap orbital yang lain.Nilai m antara – Ɩ sampai + Ɩ.
Terdapat keterkaitan antara bilangan kuantum utama (n),bilangan kuantum azimut (l) dan bilangan kuantum magnetic(m)
Tabel 1.Hubungan antara bilangan kuantum n,l,dan m.
|
Nilai n |
Nilai l |
Nilai m |
Jumlah orbital |
Lambang orbital |
|
1 |
0 |
0 |
1 |
1s |
|
2 |
0 |
0 |
1 |
2s |
|
1 |
-1,0,+1 |
3 |
2px,2py,2pz |
|
|
3 |
0 |
0 |
1 |
3s |
|
1 |
-1,0,+1 |
3 |
3px,3py,3pz |
|
|
2 |
,-2-1,0,+1,+2 |
5 |
3dxy,3dxz,3dyz,3dx2-
y2,3dz2 |
d. Bilangan kuantum
spin ( s atau ms)
Bilangan kuantum spin menggambarkan arah rotasi/perputaran elektron pada sumbunya.Setiap elektron dapat berputar pada sumbunya sesuai dengan arah jarum jam atau berlawanan arah dengan jarum jam sehingga probabilitas elektron berputar searah jarum jam adalah ½ dan probabilitas elektron berputar berlawanan dengan jarum jam juga ½.Untuk membedakan arah putarannya maka diberi tanda positif dan negatif.Jadi nilai bilangan kuantum spin hanya ada dua macam yaitu +1/2 dan –1/2.
KONFIGURASI ELEKTRON
Konfigurasi elektron menggambarkan penataan elektron-elektron dalam suatu atom. Penataan elektron ini berdasarkan beberapa aturan sebagai berikut:
a.Aturan Aufbau
Aufbau artinya membangun,elektron mempunyai kecenderungan untuk menempati sub kulit yang tingkat energinya rendah.Urutan tingkat energi dari yang paling rendah ke yang paling tinggi adalah sebagai berikut:1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 4d,…dan seterusnya.
 |
| urutan tingkatan energi |
b.Larangan Pauli
Larangan Pauli menyatakan bahwa di dalam satu atom tidak boleh terdapat dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama.Orbital yang sama akan mempunyai bilangan kuantum n,l,dan m yang sama,yang bisa membedakan hanyalah bilangan kuantum spin (s).Jadi setiap orbital hanya dapat terisi dua elektron dengan arah spin yang berlawanan.Dengan demikian jumlah maksimum elektron dalam setiap orbital adalah sebagai berikut: Subkulit s terdiri dari 1 orbital,dapat ditempati oleh maksimum 2 elektron,subkulit p terdiri dari 3 orbital,dapat ditempati oleh maksimum 6 elektron,subkulit d terdiri dari 5 orbital,dapat ditempati oleh maksimal 10 elektron.
 |
| azas larangan Pauli |
c.aturan Hund
Aturan Hund menyatakan
bahwa keadaan paling stabil adalah ketika elektron-elektron tersebut tersebar
ke semua orbital dengan spin yang sejajar.
 |
| aturan Hund |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar