STRUKTUR ATOM,TANDA ATOM DAN KONFIGURASI ELEKTRON

 STRUKTUR ATOM

Sampai saat ini tidak ada satu alat pun yang mampu melihat bagaimana bentuk dan susunan dari atom.Oleh karena itu,beberapa ahli membuat suatu model untuk menjelaskan bagaimana keadaan suatu atom yang sebenarnya berdasarkan fenomena-fenomena/gejala yang ditimbulkannya.Bila sisir plastic digesekkan pada rambut,sisir tersebut dapat menarik potongan-potongan kecil kertas.Peristiwa ini menunjukkan bahwa sisir yang merupakan materi mempunyai sifat listrik.Karena sisir merupakan materi,maka sisir juga tersusun oleh atom-atom,dengan demikian dapat disimpulkan bahwa atom mempunyai sifat listrik.Dalam perkembangan selanjutnya,ditemukan bahwa atom tersusun dari partikel-partikel penyusun atom (partikel sub atom) yang terdiri dari elektron,proton,dan neutron.

struktur atom

1.Elektron

Elektron ditemukan oleh J.J.Thomson pada tahun 1897.J.J Thomson melakukan penelitian menggunakan tabung sinar katoda,selanjutnya ditemukan bahwa sinar katoda terpengaruh oleh medan magnet dan medan listrik.Sinar katoda dibelokkan menjauhi pelat listrik yang bermuatan negatif menuju pelat yang bermuatan positif.Dari eksperimen tersebut Thomson menemukan partikel bermuatan negative (- 1,6022 x 10^-19) dan mempunyai massa 9,10 x 10^-28 gram yang disebut dengan elektron.nama elektron diusulkan oleh rekan Thomson yang bernama Stoney.

Atom bersifat netral,dengan ditemukannya elektron yang bersifat negatif,maka harus ada partikel lain yang bermuatan positif yang dapat menetralkan muatan negatif dari elektron.Maka kemudian JJ Thomson menyimpulkan bahwa atom adalah bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar muatan negatif elektron.Teori ini dikenal sebagai teori atom roti kismis.

2.Inti atom dan proton

Setelah elektron ditemukan oleh J.J Thomson,Thomson mengungkapkan teori atomnya bahwa atom adalah bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar muatan negative elektron.Hal ini kemudian dipatahkan oleh muridnya sendiri yaitu Ernest Rutherford dengan penemuan inti atom.Rutherford melakukan penelitian dengan hamburan sinar alfa terhadap lempeng tipis emas.Rangkaian percobaan Rutherford tersebut menemukan bahwa massa atom terpusat di tengah atom sebagai inti yang sangat kecil,adapun sebagian besar volume atom dibentuk oleh elektron dengan massa yang sangat kecil,akhirnya lahirlah  teori atom Rutherford yang menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif,dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.

Pada tahun 1886,Eugene Goldstein melakukan percobaan menggunakan tabung crookes (tabung sinar katoda) dengan lubang-lubang di katoda.Dari percobaan ini ditemukan sinar yang arahnya berlawanan dengan sinar katode,sinar tersebut menembus lubang katode yang telah dibuat dan disebut sinar kanal (karena menembus lubang kanal pada katode) sinar tersebut bergerak kea rah katode ,yang berarti sinar tersebut mengandung muatan positif dan sekarang kita kenal sebagai proton.

 

3.neutron

Setelah Rutherford menemukan inti atom berupa proton,Rutherford memperkirakan adanya partikel netral dalam atom,namun belum bisa membuktikannya.Dugaan tersebut baru dapat dibuktikan pada tahun 1932 oleh fisikawan asal Inggris bernama Sir James Chadwick berdasarkan percobaan hamburan partikel alfa terhadap boron dan parafin.Apabila partikel alfa ditembakkan pada lapisan logam boron ternyata logam tersebut memancarkan sinar yang serupa dengan gelombang elektromagnetik berenergi tinggi.sinar tersebut tidak dibelokkan oleh medan listrik maupun medan magnet.sinar tersebut merupakan partikel netral yang mempunyai massa sedikit lebih besar daripada massa proton,partikel tersebut selanjutnya disebut dengan neutron.

TANDA ATOM

Proton merupakan partikel khas suatu atom.Hal ini menunjukkan bahwa jumlah proton dari suatu atom berbeda dengan jumlah proton dari atom lainnya.Bila atom-atom diurutkan berdasarkan jumlah protonnya,maka atom hydrogen akan mempunyai nomor satu karena mempunyai sebuah proton,kemudian helium nomor dua,dan seterusnya.Selanjutnya jumlah proton yang dimiliki suatu atom disebut dengan nomor atom (Z).

Massa atom adalah massa dari seluruh partikel penyusun atom.massa elektron sangat kecil oleh karena itu massa elektron dapat diabaikan,sehingga massa atom dianggap hanya jumlah massa proton dan neutron saja.jumlah proton dan neutron inilah yang disebut dengan nomor massa (A).

tanda atom

Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama tetapi mempunyai nomor massa yang berbeda,contohnya ⁴₂He dan ³₂He.Unsur-unsur yang berbeda dapat dipastikan mempunyai jumlah proton yang berbeda,tetapi dapat mempunyai nomor massa yang sama,peristiwa ini disebut isobar.contohnya ⁴⁰₁₉K dan ⁴⁰₂₀Ar.Peristiwa dimana dua atom yang berbeda mempunyai jumlah neutron yang sama disebut isoton,contohnya ²⁴₁₂Mg dan ²³₁₁Na.

MODEL ATOM NIELS BOHR DAN KONFIGURASI ELEKTRON

Menurut Niels Bohr,elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut dengan kulit elektron atau tingkat energi.Lintasan elektron itu disebut juga sebagai kulit elektron,kulit yang terdekat diberi lambang K,kulit kedua diberi lambang L,kulit ketiga M,dan seterusnya,tiap-tiap kulit elektron hanya dapat ditempati oleh maksimum 2n² elektron,dimana n adalah nomor kulit.

model atom Bohr