SISTEM PERIODIK UNSUR

SISTEM PERIODIK UNSUR

Pada tahun 1661,para ahli kimia berpendapat bahwa unsure merupakan zat yang tidak mungkin dapat diuraikan.Pada saat itu baru ditemukan beberapa unsure seperti karbon,bismuth,tembaga,emas,timbale,air raksa,belerang,perak,timah dan seng..Pada akhir abad 18 ,ditemukan adanya 11 unsur baru oleh Lavoisier,yaitu klorin,kobalt,hydrogen,mangan,molibdat,nikel,nitrogen,oksigen,fosfor,platina,dan wolfram.Setelah itu terus ditemukan dua sampai tiga unsur setiap tahun sehingga sampai saat ini ada 118 macam unsure yang ada di muka bumi. 

Aurum (emas)

Untuk mempelajari unsur-unsur yang begitu banyak,diperlukan satu cara yang mudah untuk mengingat dan mengenali sifat-sifatnya.Sistem periodik unsur kimia adalah suatu sistem dalam ilmu kimia yang berupa susunan unsur-unsur berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat-sifatnya.

1.Perkembangan Sistem Periodik

a.Triade Dὂbereiner

Pada tahun 1829,Johann Wolfgang Dὂbereiner menemukan pola unsur yang disebut unsur sekeluarga atau triade.Bila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifat dan diurutkan masa atomnya,maka di setiap kelompok terdapat tiga unsur dimana masa atom yang ditengah merupakan rata-rata dari massa unsur yang di tepi.

b. Teori Oktaf Newlands

Pada tahun 1865,John Newlands menyusun daftar unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya.Setelah atom ke delapan maka akan ditemukan unsur yang mirip dengan unsur pertama,unsur ke Sembilan  mirip dengan unsur ke dua,dan seterusnya.Kecenderungan tersebut dikenal dengan nama Hukum Oktaf Newlands : Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom,maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur ke delapan.

hukum oktaf newlands

c.Sistem Periodik Mendeleev

Pada tahun 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat.Dari susunan tersebut didapatkan hukum periodik,dimana sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom.Artinya bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya,maka sifat unsur akan berulang secara periodik.Susunan Mendeleev tersebut merupakan sistem periodik pertama yang disebut dengan Sistem Periodik Unsur bentuk pendek.

sistem periodik Mendeleev

d. Sistem Periodik Modern

Pada sekitar perang dunia I, H.G.J.Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan pada massa atom,tetapi didasarkan pada nomor atom atau muatan inti.Susunan priodik yang dibuat oleh Moseley akhirnya berkembang lebih baik sampai didapatkan bentuk seperti sekarang ini.Sistem periodik modern dikenal juga dengan sistem periodik bentuk panjang,dimana terdapat jalur horizontal yang disebut periode dan jalur vertikal yang disebut golongan.

Jumlah periode dalam sistem periodik modern ada 7,ditandai dengan angka,dan jumlah golongan dalam sistem periodik modern ada 8,ditandai dengan angka romawi.

tabel periodik modern

Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal selama ini,yaitu penomoran golongan gaya Amerika,dan penomoran yang direkomendasikan oleh IUPAC ( International Union Pure and Applied Chemistry).Oleh karena itu,IUPAC  membuat penomoran yang baru pada tahun 1995,dikenal sebagai Rekomendasi IUPAC 1995.

Nama golongan	Lama		Baru ( IUPAC) 1995
	Gaya Amerika	IUPAC lama
Alkali	I A	I A	1
Alkali tanah	II A	II A	2
Boron-Aluminium	III A	III B	13
Karbon	IV A	IV B	14
Nitrogen-Fosfor	V A	V B	15
Oksigen-Belerang	VI A	VI B	16
Halogen	VII A	VII B	17
Gas mulia	VIII A	VIII B	18
Transisi	III B	III A	3
Transisi	IV B	IV A	4
Transisi	V B	V A	5
Transisi	VI B	VI A	6
Transisi	VII B	VII A	7
Transisi	VIII B	VIII A	8
Transisi	VIII B	VIII A	9
Transisi	VIII B	VIII A	10
Transisi	I B	I B	11
Transisi	II B	II B	12